2023-08-04 08:56:39 来源 : 互联网
1、氢键与范德华力都是分子间，但在形成和结构上还是有区别的。
2、形成不同氢键：在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。
(资料图片)
3、此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。
4、因此，这也就成为疏水结合形成的原因。
5、范德华力：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
6、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
7、2、作用力不同氢键：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（OFN等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用。
8、范德华力：分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noblegas)原子(atom)间的作用力。
9、扩展资料：氢键属不属于分子间作用力，取决于对“分子间作用力”的定义。
10、按照广义范德华力定义[引力常数项可将各种极化能（偶极(dipole)、诱导(induced)和氢键能）归并为一项来计算]，氢键属于分子间作用力。
11、按照传统定义：分子间作用力定义为：“分子的永久偶极和瞬间偶极引起的弱静电相互作用”那么氢键不属于（因为氢键至少包含四种相互作用，只有三种与分子间作用力有交集，但还存在最高被占用轨道与另一分子最低空余轨道发生轨道重叠）。
12、氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。
13、其次，氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的。
14、另外，氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性；而分子间作用力不具有。
15、在“折叠体化学”中，多氢键具有协同作用，诱导线性分子螺旋，而分子间作用力不具有协同效应。
16、超强氢键具有类似共价键(covalentbond)本质，在学术上有争议，必须和分子间作用力加以区分。
17、氢键对化合物熔点和沸点的影响：分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显著升高。
18、HF，H20和NH3等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。
19、值得注意的是，能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。
20、硫酸、磷酸都是高沸点的无机强酸，但是硝酸由于可以生成分子内氢键的原因，却是挥发性的无机强酸。
21、可以生成分子内氢键的邻硝基苯酚，其熔点远低于它的同分异构体对硝基苯酚。
22、由于具有静电性质和定向性质，氢键在分子形成晶体的堆积过程中有一定作用。
23、尤其当体系中形成较多氢键时，通过氢键连接成网络结构和多维结构在晶体工程学中有重要意义。
24、 参考资料：搜狗百科-氢键参考资料：搜狗百科-范德华力。
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